Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減�。换�合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：
（1）寫出Z與N形成的化合物的化學式

NaCl

．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（分解反應）．
（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

．

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為

NaOH

，B的化學式為

NaClO或NaHS

．

Answer 1

分析：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的質子數是Y原子的2倍，則M為S元素；結合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，據此回答下列問題．

解答：解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的質子數是Y原子的2倍，則M為S元素；結合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，
（1）Z與N形成的化合物的化學式為NaCl，故答案為：NaCl；
（2）H與O可分別形成10電子和18電子的分子，分別為H₂O、H₂O₂，H₂O₂在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）由圖可知，該轉化過程為SO₂與O₂反應生成三氧化硫，反應化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
 （4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，結合元素可知，A為NaOH，B為NaClO或NaHS，
故答案為：NaOH；NaClO或NaHS．

點評：本題考查結構物質性質關系應用，難度不大，根據核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．