Question

【題目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

（1）上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。

（2）含非極性鍵的共價化合物是_____。

（3）屬于離子化合物的有_____種。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程_____。

②寫出Na2O2與H2O反應的方程式并標出電子轉移方向和數目_____。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應,則轉移電子數目為_____，生成標準狀況下O2體積為_____L。

Answer 1

【答案】②⑦ ④ 2 1.204×1023或0.2NA 2.24

【解析】

①Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵；

②O2為非金屬單質，只含有非極性鍵；

③HClO為共價化合物，含有極性鍵；

④H2O2為共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵；

⑤Cl2為非金屬單質，只含有非極性鍵；

⑥NaClO為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；

⑦O3為非金屬單質，只含有非極性鍵；

（1）由同種元素組成的不同的單質互為同素異形體，O2與O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故答案為：②⑦；

（2）由分析可知，含非極性鍵的共價化合物是H2O2，故答案為：④；

（3）由分析可知，七種物質中Na2O2和NaClO為離子化合物，共2種，故答案為：2；

（4）①HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程是：，故答案為：；

②Na2O2與H2O反應生成氧氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑，反應中生成1mol氧氣，轉移2mol電子，電子轉移方向和數目可表示為，故答案為：；

③在二氧化錳做催化劑作用下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2O2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氧氣轉移2mol電子，6.8g H2O2的物質的量為=0.2mol，則反應生成0.1mol氧氣，轉移的電子的數目為0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023或0.2NA，標準狀況下O2體積為0.1mol×22.4L·mol 1=2.24L，故答案為：1.204x1023或0.2NA；2.24。