（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。、
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol—1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示            、
                 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？                       。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？       ，并說(shuō)明理由                                            ；
（2）圖中△H=           ；
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol·L—1·min—1，則v（O2）=     mol·L—1·min—1
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        （要有計(jì)算過程）。

（1）反應(yīng)物能量（1分）、生成物能量（1分）      無(wú)（1分）
降低（1分），    因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （2分）
（2）—198 KJ·mol—1   （2分）
（3）0.025 （2分）
（4）S(s) + O2(g)  = 2SO2(g)    △H1=" —" 296 KJ·mol—1，
SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=" —99" KJ·mol—1 
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=" —1185" KJ·mol—1     （共4分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知723 K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)；ΔH=-Q kJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 O2 mol，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(    )

A.Q=Q1/2                B.Q2＜Q1/2               C.Q2＜Q1＜Q               D.Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)。達(dá)到平衡后改變下列條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（    ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3 (g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3 (g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2 ，在一定的條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（3）下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是         (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（4）下列描述中能說(shuō)明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

　　⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？  。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  ，理由是      ；
（2）圖中△H=  KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式         ；
（4）（2分）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求計(jì)算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：                                                  
正極反應(yīng)方程式是：                                                     
總反應(yīng)方程式是：                                                     
（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=                   。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng)，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都市六校協(xié)作體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。10min時(shí)，改變的外界條件可能是                          。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的和，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

(3)反應(yīng)③中          。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是            (填代號(hào))。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．無(wú)法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。

【1】達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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