Question

如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（3）寫出有關反應的離子方程式______．
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

Answer 1

（1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；
（2）鎂與鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，
故答案為：鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H₂，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減��；
（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（4）當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．