材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).通?煞譃榻饘俨牧稀o機(jī)非金屬
材料、高分子合成材料及復(fù)合材料.
(1)鋰電池的質(zhì)量輕,電容量大,頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞.某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2,其中被氧化的元素是______.
(2)全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4.______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕.
(3)請為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法:
A.自行車的鏈條______
B.輪船的船體______
(4)無機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______.塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料.
(5)由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復(fù)合材料--玻璃鋼具有______、______(寫出兩點(diǎn)即可)等優(yōu)異性能.
(1)失電子化合價升高的元素被氧化,該反應(yīng)中,Li元素化合價由0價變?yōu)?1價,所以Li元素被氧化,故答案為:Li;
(2)鋼鐵中含有鐵、碳,和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流,屬于電荷腐蝕,所以鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故答案為:電化學(xué)腐蝕;
(3)防止鐵生銹的方法有:涂油、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、電鍍金屬、制成不銹鋼等,A自行車鏈條一般采用涂油的方法防止鐵被腐蝕,涂油較方便操作;B輪船船體體積較大且要定期進(jìn)行保護(hù),一般采用在輪船船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊,即采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法,
故答案為:涂油;在輪船船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊;
(4)無機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷,它們都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品,合成材料有:合成纖維、合成橡膠、塑料,這些合成材料在生產(chǎn)、生活中起了很大作用,故答案為:陶瓷;合成纖維;
(5)玻璃鋼屬于非金屬合成材料,玻璃鋼具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、電絕緣、易加工等優(yōu)異性能,所以被廣泛應(yīng)用,故答案為:密度小、強(qiáng)度高.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將銅片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中,當(dāng)線路中有0.2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,負(fù)極質(zhì)量的變化是
A.增加0.8 gB.增加6.4 g
C.減輕6.4 gD.增加5.6 g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組,分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中,下列說法正確的是(   )
A.都不能形成原電池B.負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片
C.負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片D.負(fù)極材料都是鎂片

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是(  )
A.充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
B.充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
C.放電時該電池的負(fù)極材料是鉛版
D.放電時正極發(fā)生的反應(yīng)是:Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

日常用的電池為鋅錳干電池,其電極分別為碳棒和鋅殼,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+;2NH4++2e-═2NH3+H2.根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是( 。
A.鋅錳干電池中Zn為正極,碳棒為負(fù)極
B.鋅錳干電池工作時,電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C.鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物會流出腐蝕電器
D.鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

近年來,山東省大力發(fā)展以太陽能、風(fēng)能、燃料電池為代表的新能源.如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖.

(1)該燃料電池工作過程中,質(zhì)子(H+)透過質(zhì)子交換膜移動到______極(填“a”或“b”).該電池的正極反應(yīng)式為:______.
(2)若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅,則鐵制品要連接在燃料電池的______極(填“a”或“b”)上.若用此燃料電池電解精煉銀,應(yīng)使粗銀作電解池的______極,使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液,若陰極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______.
(3)實(shí)驗(yàn)室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水,裝置如圖2所示.已知陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+,陰極上有氣體產(chǎn)生,其電極反應(yīng)式是:______.一段時間后,測得陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L,則燃料電池至少要通入標(biāo)況下空氣的體積約為______L.(已知空氣中氧氣約占
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
              
(1)在三個1L的恒容密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v(N2)=                         ;(寫出計(jì)算過程)
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為             、                  。
(2)常溫下NH4(aq)+H2O(l)NH3?H2O(aq)+H(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10 mol·L-1,則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      (保留三位有效數(shù)字)。
(3)常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請?jiān)谟覉D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線(加必要標(biāo)注)。
(4)工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下,已知每還原1molNO,放出熱量120kJ,請完成下列熱化學(xué)方程式:   NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+       (g) ΔH2                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.向醋酸鈉溶液中加水稀釋時,溶液中所有離子濃度都減小
B.電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.對N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變時充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q(填 “>”、“<”或“=”)                184.4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
(2)硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

①該反應(yīng)的          0(填“>’或“<”)。
②下列說法正確的是
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.在D點(diǎn)時,v>v
c.B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
d.在A點(diǎn)時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
(3)過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,寫出該電池?fù)極反應(yīng)式(電解液為KOH溶液)                  
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式          
Na2CO3水溶液呈堿性,其原因是,25℃時該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1,則當(dāng)溶液中c(HCO- 3):c(CO2- 3)=2∶1時,溶液的pH=         

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