金屬的電化學(xué)防護(hù)

（1）金屬防護(hù)的基本思路是：①防止________與 _______________直接接觸；②防止金屬形成________。

（2）金屬防護(hù)的常用方法有：

①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐蝕金屬，如不銹鋼等。

②加保護(hù)層，如采用________、________、________、________或________等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防金屬氧化腐蝕。

③電化學(xué)防腐蝕。

a.犧牲陽極的陰極保護(hù)法：

這種方法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備（如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等）上裝上若干________，作原電池的________極，不斷遭受腐蝕，定期拆換，而使作為________極的船體被保護(hù)了下來。

b.外加電流的陰極保護(hù)法：

這種方法是將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備（如鋼閘門）作為________，用惰性電極________，兩者均存在于________，接上________。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面產(chǎn)生________的積累，這樣就抑制了________________，從而防止了________。

（1）金屬  氧化性介質(zhì)  表面電解質(zhì)溶液層

（2）噴油漆  涂油脂  電鍍  噴鍍  表面鈍化

a.鋅塊  負(fù)  正

b.陰極  陽極  電解質(zhì)溶液中  電源  負(fù)電荷  鋼鐵失去電子的作用  鋼鐵的腐蝕


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?山東）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀
．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是
陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+
陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+
．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
N
N
處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
犧牲陽極保護(hù)法
犧牲陽極保護(hù)法
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列有關(guān)說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時(shí)間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動(dòng)
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．
（1）寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
；
（2）已知：鋁的燃燒熱為1675kJ?mol-1；2Fe（s）+3/2O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822kJ?mol-1；則2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）；△H=
-2528KJ/mol
-2528KJ/mol
；
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
處（填“M”或“N”）．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時(shí)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
（4）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時(shí)為了補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定，則陽極材料必須為
Cu
Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋁和鐵是兩種最常見的金屬．
（1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）毛織物染色時(shí)，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理
 
．
（3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液．完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AlN+NaOH+H2O═
 
+
 

（4）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如圖所示當(dāng)開關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為
 
；當(dāng)開關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的
 
極連接．

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