【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱

B.分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響

C.范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

【答案】D

【解析】

A．分子間作用力是分子之間相互作用力的總稱，包括范德華力與氫鍵，故A正確；

B．分子間氫鍵的形成使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，故B正確；

C．范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是比范德華力強(qiáng)的分子間作用力，它們可以同時(shí)存在于分子之間，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子與原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

②易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源

③中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

④硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶3

C. 3∶2 D. 2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是( )

A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，該電池的正極為________ （填元素符號(hào)），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為____（填元素符號(hào)），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________ 。

（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________（用離子方程式表示）。

②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是____________。氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將w g a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液

B. 將1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀釋，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.2c mol/L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

D. 將1.6 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案