檢查鋼質設備完好性的方法之一是在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間，如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產生粗線裂紋的原因是(　　)?
A．裂紋處塵埃多，起催化作用?
B．裂紋里面含水分?
C．裂紋處鐵的表面積大，反應快?
D．原裂紋處的Fe2O3與鹽酸反應，生成可溶的FeCl3?
D
有粗線裂紋出現(xiàn)，表明該處的反應比其他地方快，即該處應有不同于Fe的性質的物質存在，該物質只能是Fe2O3或Fe(OH)3等堿性物質，故應選D。?
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將ag的鐵粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有關現(xiàn)象或結論正確的是                     （　�。�
A．若反應后沒有固體存在，則溶液中一定沒有Fe3+
B．若反應后有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若反應后溶液中加入KSCN溶液，溶液一定出現(xiàn)紅色
D．在反應后溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液一定出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過程中的產物有__________________________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)的價態(tài)為0、+1、+2。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅〕。試寫出該反應的離子方程式___________________________________________。
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經常會生成銅銹〔即銅綠，化學式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：_________________________。
（3）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）
                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含碳量最高的是
A．高碳鋼B．白口鐵C．中碳鋼D．合金鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物              測定生成氣體的體積
 
方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）3沉淀完全時Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去）。

填寫下列空白：
（1）物質B是     ，F(xiàn)是     ，J是     。
（2）反應①的離子方程式是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）步驟②需加入的試劑A是______（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是______（填化學式），寫出該反應的化學方程式______．
（4）為測定濾渣中銅的質量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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