【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L

【答案】C
【解析】解：把7.2g純鐵粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，
參加反應的Fe的質(zhì)量為：m（Fe）=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量為：n（Fe）= =0.1mol，則生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2 ， 根據(jù)N元素守恒可知該硝酸溶液中含有硝酸的總物質(zhì)的量為：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，
所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO3）= =7.0mol/L，
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．請根據(jù)上述信息回答：

請回答下列問題：
（1）H中含氧官能團的名稱是 ． B→I的反應類型為 ．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 ．
（3）D和F反應生成X的化學方程式為 ．

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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

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B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

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(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是__________________________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________。

方案

反應物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實驗現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu
④Fe2O3 FeCl3 無水FeCl3
⑤飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ， 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中，銅的質(zhì)量為2.8g
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【題目】下列“化學與生活”的說法不正確的是（　　）
A.硫酸鋇可用鋇餐透視
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(在水溶液中進行)

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