【題目】下列事故處理正確的是

A. 鈉燃燒，可用砂子滅火，不能用二氧化碳滅火器來滅火

B. 眼睛里不慎濺進了稀藥液，應立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛

C. 少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 熄滅酒精燈可直接用嘴吹

【答案】A

【解析】試題分析：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳和水都能反應生成有助燃的氧氣，所以鈉燃燒不能用二氧化碳滅火器來滅火，可用砂子滅火，故A正確；B．眼睛里不慎濺進了稀藥液，不能用手使勁揉眼睛，應立即用水沖洗，并送醫(yī)處理，故B錯誤；C．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名稱________；B在周期表中的位置________________；

(2)A、C形成的化合物的成鍵方式為_________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；

(3)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式________；

(4)寫出工業(yè)上制備C元素的最高價氧化物的化學反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為（ ）

Cl2的體積（標準狀況）

5.6L

11.2L

22.4L

n（Cl﹣）/mol

1.5

2.0

3.0

n（Br﹣）/mol

3.0

2.8

1.8

n（I﹣）/mol

x（x＞0）

0

0

A. 5：15：4 B. 5：12：4

C. 15：30：8 D. 條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境已成為人類的共識。人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是( )。

A.將發(fā)電廠的煤脫硫處理

B.將煤轉化為水煤氣作燃料

C.回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，①pH試紙的使用�、谶^濾　③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是（　　）
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
D.分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為 。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是__ （標準狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，Y是電負性最大的元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，U是第四周期11列元素。

（1）U基態(tài)原子的價電子排布式__________________，Z在周期表中位置為___________________。

（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是____________。

（3）Z、W的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是______。（填最高價氧化物的水化物的化學式）

（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為________。

（5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質肯定是純凈物的是（ ）
A.汽油
B.化學式為C2H6O的物質
C.聚乙烯
D.化學式為CH2Cl2的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選考〔化學—物質結構與性質](13分)

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，

反應原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

（2）上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）已知H2．S2O8的結構如圖。

①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

②上述反應中被還原的元素為 。

③上述反應每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 。

（4）一定條件下，水分子間可通過O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體

①下圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為 ;

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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