【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學反應

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A．濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，反應速率越快，故A正確；B．催化劑參加化學反應，降低反應的活化能，加快反應速率，反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故B錯誤；C．其它條件相同，氫離子濃度相同，固體表面積相同，反應速率相同，但未注明其他條件是否相同，如溫度，故C錯誤；D．增大壓強，濃度增大，正、逆反應速率都增大，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖

（1）與①互為同系物的是______（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱為 _________________ 。

（3）寫出③的同分異構體的結構簡式_______。

（4）寫出③的二氯代物有____________種.

（5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過計算判斷，下列有關反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電離方程式正確的是

A. Na2SO4=2Na++SO4－2

B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－

C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

D. KMnO4=K++Mn7++4O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:

已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù)。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )

A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e

B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g

C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e

D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________________

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數(shù)目約為____________。

II．根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產(chǎn)物是______。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

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