【題目】向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是

對應(yīng)圖象

溶液中的主要成分

A

Ⅰ

NaOH、NaHCO3

B

Ⅱ

NaHCO3、Na2CO3

C

Ⅲ

NaOH、Na2CO3

D

Ⅳ

Na2CO3

A. A. B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；

B．溶液溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應(yīng)完全后開始生成二氧化碳氣體，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數(shù)據(jù)合理，B正確；

C．反應(yīng)后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳氣體之前消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；

D．由反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，圖示中不相等，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式：

；

。

高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）

已知：

Ⅰ.對框圖中某些化合物性質(zhì)的說明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na反應(yīng)放出H2。

Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

（1）寫出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類型：___________；寫出D的鍵線式：____________________。

（2）寫出物質(zhì)E所含官能團的名稱： ____________________。

（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機物的系統(tǒng)名稱為____________________。

（4）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

（5）與B互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有______________種（不考慮立體異構(gòu)）。

（6）請設(shè)計合理方案，用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構(gòu)體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 實驗室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微粒AXn﹣核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為 ， 核內(nèi)中子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是

A. 圖中溫度:T3>T2>T1

B. 圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 圖中五點Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C

D. C點可能是顯酸性的鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。

（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。

①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索和研究。物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對于保護生態(tài)環(huán)境、實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展有重要的意義。請回答下列問題:

（1）基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為_____,基態(tài)硒原子的價電子排布圖為____。

（2）次氯酸分子的VSEPR模型名稱為_______,中心原子的雜化類型為_________。

（3）C、O、F三者的第一電離能由小到大的順序為___________。

（4）CaO的熔點比BaO(填“高”或“低”),原因是______。

（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3強,原因是_________。

（6）與CN-互為等電子體的離子有________（寫出一種即可）。

（7）Fe和S形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______.該晶胞中硫原子的配位數(shù)為_______；假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為__________pm.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在中和熱的測定實驗中，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是

A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 底部墊紙條 D. 兩個量筒

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