砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)砷化鎵的化學(xué)式為____________。
(2)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。
(3)比較二者的第一電離能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．砷化鎵晶體中與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體
C．電負(fù)性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
(1)GaAs　(2)NH3＞AsH3＞PH3　(3)＞　(4)BCD
由晶胞的結(jié)構(gòu)知每一個砷化鎵晶胞中含有4個As原子、4個Ga原子，因此砷化鎵的化學(xué)式為GaAs。(2)N、P、As為同一主族元素，其氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，沸點越高，但由于NH3分子間可形成氫鍵，沸點反常的高，故其氫化物的沸點高低順序為NH3>AsH3>PH3。(3)As與Ga位于同一周期，分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As＞Ga。(4)結(jié)合題給GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl不同；在GaAs的晶胞中，每個Ga原子連接4個As原子，構(gòu)成正四面體；結(jié)合(3)中分析Ga，As在周期表的位置可知其電負(fù)性：As＞Ga；在GaAs的晶胞中，每個Ga原子與4個As原子形成4條共價鍵，由于Ga原子最外層只有3個電子，故其中1條共價鍵的電子對完全由As原子提供，形成配位鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價電子排布式為     ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空間構(gòu)型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個ClO2-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖:

（1）S4N4的晶體類型是___。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是___；
a離子鍵；b極性鍵；c非極性鍵；d金屬鍵；e配位鍵；f范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是___。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為_             _。
（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是             _。
（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是            _            。
（6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是  ____ (填寫編號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為           。
（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的雜化方式為            用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角      120o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是      。
（4）設(shè)MgO晶胞的邊長為acm，則MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖b所示，其分子內(nèi)不含有      (填字母)。
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　                。 
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　   
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　        
(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是                                        
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是                           　
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為　　　  　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關(guān)問題:
(1)Cu的核外電子排布式為       。
(2)N的L層中有       對成對電子;N立體構(gòu)型是       ,其中心原子的雜化方式為       。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種       ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍色的離子是       ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于       鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有3個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________________________________________________________。
（2）F的氧化物FO3分子的空間構(gòu)型為________。
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。
與其最簡單分子互為等電子體的陽離子為________。
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是________（填寫序號）；在②的分子中有________個σ鍵和________個π鍵。
（5）從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________。
（6）圖中，若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________________________________________________________________（寫出表達式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
請回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式:　 。 
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價鍵是　　　　。 
A.2個σ鍵   B.2個π鍵
C.1個σ健,1個π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為　  。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          ，周期表中F屬于       區(qū)。
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為              ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        
（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         
（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________               
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___   __
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 
B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

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同步練習(xí)冊答案