【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉化關系(未配平):

G―→Q+NaCl Q+H2OX+H2

Y+NaOH―→G+Q+H2O

Z+NaOH―→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(  )

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

【答案】A

【解析】試題分析:①G→Q+NaCl中,氯化鈉中氯元素為-1價,則氯元素的化合價為Q>G>-1③Y+NaOH-→G+Q+H2O為歧化反應,Y中氯元素的化合價介于G>Q之間,結合可知氯元素的化合價為Q>Y>G。②Q+H2OX+H2中氫元素的化合價降低,則氯元素的化合價升高,所以有X>Q。④Z+NaOH-→Q+X+H2O,為歧化反應,Z中氯元素的化合價介于QX之間,所以有X>Z>Q。所以氯元素的化合價從高到低的順序為XZQYG,選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、XY、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g,加水配成250 mL無色溶液,已知溶液呈堿性,取25.00 mL溶液,用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I

(1)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液,在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________

(2)滴定過程中,需要加入_____作為指示劑,滴定終點的判斷方法___________

(3)滴定前后液面如圖所示,所用I2標準液的體積為________________mL。

(4)樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_____________________,若滴定過程中,盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡,滴定后無氣泡,則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:

(1)制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________;加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________;生成乙烯的化學方程式為___________。

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。

(3)某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。

①E裝置的作用__________

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。

③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2+>Br

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

D. 當通入3mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

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