Question

現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　�。�

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：②＞①＞④＞③

C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②

Answer 1

分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³是N元素、④1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；
B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；
C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．

解答：解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p³是N元素、④1s²2s²2p⁵是F元素．
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；
B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；
C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)褪色元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．