Question

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)變質(zhì)失效

B．澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

C．高溫下SiO₂能與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，但不能說(shuō)明H₂SiO₃的酸性強(qiáng)于H₂CO₃

D．金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)，正確，漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O₂↑，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO₃存在，外觀上會(huì)結(jié)塊。；B選項(xiàng)，不正確，與Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中均有白色沉淀生成；C選項(xiàng)，正確，較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，因?yàn)镃比Si非金屬性強(qiáng)，碳酸比硅酸酸性強(qiáng)；由此對(duì)于反應(yīng)Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O=Na₂CO₃＋H₄SiO₄↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na₂CO₃＋SiO₂ Na₂SiO₃＋CO₂↑居然也能進(jìn)行，這是因?yàn)樵诟邷胤磻?yīng)條件下高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)（也可看成熵增，動(dòng)力學(xué)因素）；D選項(xiàng)，正確，金屬腐蝕的本質(zhì)主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，兩者的區(qū)別是當(dāng)電化學(xué)腐蝕發(fā)生時(shí)，金屬表面存在隔離的陰極與陽(yáng)極，有微小的電流存在于兩極之間，單純的化學(xué)腐蝕則不形成微電池。

考點(diǎn)：考查元素化合物的主要性質(zhì)，電化學(xué)腐蝕的原理。