（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
酸
c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是   ，
（2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學(xué)方 程式表示）。
（3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=   mol·L-1，下列敘述是對(duì)x 值的判斷，其 中正確的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7
（5分）（1）HY     
（2）HZ +OH- ="=" H2O + Z-， H2O + Z-HZ+OH-
（3）10x-14   C

試題分析：（1）等物質(zhì)的量的酸與氫氧化鈉混合，溶液的酸堿性取決于酸的強(qiáng)弱，若酸是強(qiáng)酸，則溶液呈中性，若酸是弱酸，則溶液呈堿性，所以上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是HY；
（2）從HZ與氫氧化鈉混合液的pH判斷HZ是弱酸，酸性離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，所以離子方程式為HZ +OH- ="=" H2O + Z-，所得溶液中pH大于7的原因是因?yàn)閆-水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為H2O + Z-HZ+OH-
（3）HX與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液的pH=x，則溶液中的c(H+)=10-xmol/L，溶液中的c(OH-)=10x-14 mol/L，HX若為強(qiáng)酸該溶液為中性溶液，若為弱酸，則該溶液為堿性溶液，所以溶液中的OH-的濃度即是水電離產(chǎn)生的OH-的濃度，c(OH-)=10x-14 mol/L；根據(jù)以上分析，x≧7，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有
B．在C點(diǎn)，
C．在B點(diǎn)，
D．在D點(diǎn)，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取0．2 mol·L—HX溶液與0．2mol·L—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是    (    )
A．混合溶液中由水電離出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號(hào)）
編號(hào)
A
B
C
D
 
實(shí)驗(yàn)
裝置




實(shí)驗(yàn)
目的
實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
驗(yàn)證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號(hào)）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等（省略夾持儀器）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1：
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
②                                      。
③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測定2-3次。
 
測定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2：                              
                                   ；
                                                    ；
步驟3：通過計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D．溫度升高，c(HCO3－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3．0×10-8
Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
 
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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