已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是( )
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C【解析】考查的知識點為:電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離平衡,水解鹽中離子濃度的大小。
從題干中所給H2A=元酸0.1mol/L溶液的pH=4.0可以識別出H2A為二弱酸。
A:Na2A、NaHA兩種溶液中離子種類比較,
Na2A中有Na+、A2-、OH-、H+。
∵A2-+H2OHA-+OH-
∴還存在HA-。
NaHA中有:Na+、HA-、OH-、H+,
∵HA-H++A2-
∴還有A2-。
故此,二者溶液中應(yīng)具有相同的種類的離子。
B:在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA溶液中,陰離子總數(shù)情況,一般按等濃度等體積二者溶液分析。Na2A中,A2-HA-+OH-,HA- +H2OH2A+OH-,而NaAH中,HA-+H2OH2A+OH-,陰離子數(shù)基本不變。而Na2A中,陰離子數(shù)比原始時要多,所以兩種溶液中陰離子數(shù)不會相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗原理 | 發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl→Cl2 |
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