Question

（2013?番禺區(qū)模擬）下列敘述正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）

B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同

D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與硫酸等pH時(shí)濃度較大；
C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水，OH^-濃度不同；
D．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-判斷．溶液中存在c（OH^-）＞c（H₂CO₃）．

解答：解：A．醋酸溶液中存在電荷守恒，應(yīng)有c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度較小，遠(yuǎn)小于0.5，與硫酸等pH時(shí)濃度較大，則中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故B正確；
C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水，OH^-濃度不同，則對(duì)水的電離影響程度不同，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因溶液中還存在H⁺，說明水電離產(chǎn)生的H⁺并沒有全部與HCO₃^-結(jié)合生成H₂CO₃，則溶液中存在c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，解答本體要要注意把握弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解的特征，從電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的角度分析，題目難度中等．