9．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），測(cè)得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)c（NH3）=5mol/L
B．平衡時(shí)HI分解率為20%
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變

分析 設(shè)反應(yīng)①生成lNH3濃度為x，則①生成HI的濃度也為x，
測(cè)得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，則②
                     2HI（g）?H2（g）+I2（g），
轉(zhuǎn)化（mol/L） 1              0.5          0.5
平衡（mol/L）  x-1               0.5         0.5
可知NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
平衡                    x               x-1
根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則x（x-1）=20，解得x=5mol/L．
以此解答該題．

解答 解：設(shè)反應(yīng)①生成lNH3濃度為x，則①生成HI的濃度也為x，
測(cè)得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，則②
                     2HI（g）?H2（g）+I2（g），
轉(zhuǎn)化（mol/L） 1              0.5          0.5
平衡（mol/L）  x-1               0.5         0.5
可知NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
平衡                    x               x-1
根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則x（x-1）=20，解得x=5mol/L．
A．由以上分析可知平衡時(shí)c（NH3）=5mol/L，故A正確；
B．平衡時(shí)HI分解率為$\frac{1}{5}×100%$=20%，故B正確；
C．因有固體參加，氣體的質(zhì)量變化，如密度不變時(shí)，可說明得到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，HI的物質(zhì)的量減小，則平衡向生成HI的方向移動(dòng)，I2的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)X+2Y?3Z．反應(yīng)經(jīng)2min后，X的物質(zhì)的量濃度從開始的2.0mol/L降為1.6mol/L．已知反應(yīng)開始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L，求：
（1）2min末Y、Z的物質(zhì)的量濃度．
（2）2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合氣體密度比起始時(shí)相等．
④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑．實(shí)驗(yàn)室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g （0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動(dòng)攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時(shí)的優(yōu)點(diǎn)是使溶液能順利滴下（或能使恒壓滴液漏斗上下壓強(qiáng)相等）；
步驟③中儀器B名稱為分液漏斗，圖中NaOH溶液的作用為吸收生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì)；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3等鹽及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機(jī)物有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫兩個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）從無水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　　）
A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B．反應(yīng)放出的熱量為0.04 a kJ
C．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須后冷卻至室溫，才能進(jìn)行后面的操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后，防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N2-段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈原因是氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應(yīng)，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)條件下，初始時(shí)向容器中充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)平衡時(shí)，可以釋放198.0 kJ的熱量
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．增大壓強(qiáng)和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率不利

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同步練習(xí)冊(cè)答案