【題目】下圖表示反應A(g)+B(g)n C(g);(正反應為放熱反應),在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是( )

A. 反應由逆反應開始

B. a表示有催化劑,b表示無催化劑

C. n=2,其它條件相同,ab的壓強大

D. 若其它條件相同,ab的溫度高

【答案】D

【解析】試題分析:A、開始時C的百分含量為0,說明反應從正反應方向開始,故錯誤;B、催化劑加快反應速率,但對平衡無影響,達到平衡時,兩者C的百分含量相等,故錯誤;C、根據(jù)圖像,壓強越大,反應速率越快,達到平衡所用的時間越短,即a的壓強大于b,但反應前后氣體系數(shù)之和相等,增大壓強對化學平衡無影響,達到平衡時C的百分含量相等,故錯誤;D、溫度越高,反應速率越快,達到平衡所用時間越短,即a的溫度高于b,正反應方向是放熱反應,因此升高溫度,平衡向逆反應方向進行,即C的百分含量降低,故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案以分離KClBaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

1)操作的名稱是 ,操作的名稱是

2)試劑a ,試劑b (填化學式)。

3)加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為 。

4)該方案能否達到實驗目的(填能或不能) .若不能,應如何改進(若能,此問不用回答) 。

5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

A.固體C的質量

B.沉淀A的質量

C.沉淀A1的質量(未干燥)

D.固體B的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·xH2O。過程如下:

已知:pH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關物質的溶解度曲線如圖。

1廢鐵屑在進行溶解前,需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是

用稀硫酸調溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是

操作I是為了得到NH42SO4·FeSO4·6H2O,則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。

檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是

2通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4轉化為Mn2+,寫出MnO4與Fe2+反應的離子方程式

3某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液:向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,過濾, ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過5分鐘達到平衡,此時各物質的變化為:A減少amol/LC增加2a/3mol/L,B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min),這時若增加體系壓強,發(fā)現(xiàn)AC的百分含量不變,則m:n:p:q

A3:1:2:2 B1:3:2:2 C1:3:2:1 D1:1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于離子反應的是( )

A.H2和O2的反應

B.鐵與CuSO4溶液的反應

C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應

D.Zn和稀H2SO4反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?/span>14C。下列說法正確的是

A. 14C14N互為同位素 B. 14CC60是同分異構體

C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2的摩爾質量為46

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1molCuSO4·5H2Os)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1;將1molCuSO4s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2O),熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鋇BaI2·2H2O是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下:

1步驟Ⅰ制FeI2溶液時,提高反應速率的可行措施有 填序號。

a.鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉

b.增大n鐵粉∶n的配料比

c.適當升高反應溫度和攪拌速度

d.向反應器中加水至I2全部溶解

2步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為 ;用pH試紙測定溶液pH的方法是

3步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使FeOH2顆粒長大,其目的是 ;步驟V加入活性炭的目的是 。

4從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O溶解度曲線如右圖所示的方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下:

已知:

鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。

幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為

(2)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為:MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:

; ; ;過濾、洗滌

(3)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微熱。此過程中反應的離子方程式為:ClO3+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl+3H2O。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2+至終點。

過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4: ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

題中所用FeSO4溶液中,常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質。其中,加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋) 。

步驟4中空缺的內容為

產品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質量為299g/mol)的質量分數(shù)為 。

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