設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B．14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA個(gè)
B
考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。選項(xiàng)A不正確，因?yàn)椴皇窃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下；乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2，所以14g混合氣中原子的物質(zhì)的量是3mol，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積；鐵與稀硫酸的反應(yīng)中失去2個(gè)電子，選項(xiàng)D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，Vm為氣體摩爾體積的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）
A．2.4g Mg2+所含電子數(shù)目為1.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C．Vm體積CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．18g NH4+所含電子數(shù)目為11 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）試回答下列問(wèn)題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為        （填“”<、“>”、或“=”）。
（3）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收        L的HCl可制得上述濃鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．若該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．若實(shí)驗(yàn)室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，則應(yīng)用量筒量取該硫酸125.0mL
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來(lái)配置上述鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（   ）
①0.5molNH3　②標(biāo)況下22.4LHe�、�4℃時(shí)18mL水�、�0.8molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是(     )
A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2b C．a(chǎn)/（a＋2b）D．a(chǎn)/（2a＋2b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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