Question

某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚Y/nm NiO層厚Y'/nm	0.05a b	0.2a 2b	0.45a 3b	0.80a 4b	1.25a① 5b②

    ①② a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

請回答下列問題：

    （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______

________________________。

    （2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬____型；NiO氧化膜的膜厚Y'屬____型。

    （3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）反應速率可用反應物的消耗速率，也可用產(chǎn)物的生成速率來表示。

（2）直線；拋物線。（3）Ni；它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢。

【解析】試題分析：（1）反應速率的快慢可以用反應物減少的量或生成物增加的量來描述。（2）題中依據(jù)題目所給數(shù)據(jù)不難建立數(shù)學模型：Y=0.05at，Y'=bt^1/2，由數(shù)學知識，可知Y為直線型，Y'為拋物線型。（3）Mg與Ni比較鎳的耐腐蝕性要好，因為NiO的生長速率要比Mg的要慢。

考點：化學反應速率

點評：本題相對比較難，利用曲線和時間來判斷反應的快慢。