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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據:
物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
≥3
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀
B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,調節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物
B
根據表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是紅褐色的Fe(OH)3沉淀,A錯誤;由于Fe2+、Fe3+、Cu2+水解,B正確;加入氯水后,Fe2+被氧化為Fe3+,調節(jié)溶液pH在4～5,Fe3+沉淀完全,過濾,溶液中除了有CuSO4外還有HCl與H2SO4,C錯誤;當pH調到9.6時,陽離子沉淀完全,加熱灼燒時,Fe(OH)2最終生成Fe2O3,無FeO生成,D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是          (　　)
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．b點有BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
(2)調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平　②燒杯�、哿客病、懿ＡО�
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管�、咭埔汗�
(6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應，轉移的電子數為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分數為________(用含有V、m的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C．沉淀生成后溶液的pH＝2
D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質中，下列說法正確的是
A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．物質Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入            溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入        溶液調濾液pH至中性。
（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計算此溫度下該反應的平衡常數，K＝                                  。

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