在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A．反應物濃度：a點小于c點
B．c點時反應進行的程度最大
C．該反應的正反應為吸熱反應
D．△t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段

D

解析試題分析：反應起始時反應物濃度大，因此反應物濃度：a點大于c點，A項錯；c點反應速率最大，反應不一定處于平衡態(tài)，而反應進行程度最大是指反應達到平衡態(tài)，B項錯；反應起始階段，反應物濃度減少而反應速率加快，只能是溫度升高導致，再結合容器不導熱可知正反應為放熱反應，C項錯；反應速率a～b小于b～c，故等同時間內(nèi)，生成H2的量，a～b段小于b～c段，D項正確。
考點：考查化學反應速率及其影響因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．正反應是放熱反應 B．E、F二點尚未達到平衡
C．H、I二點尚未達到平衡 D．G、H、I三點已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④不斷分離出生成物；⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是

A．②B．②③C．①②⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：
NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為

A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質D的濃度（用每升溶液所含溶質的質量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關說法正確的是

A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大
B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大
C．調(diào)節(jié)pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0
D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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同步練習冊答案