根據(jù)氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
根據(jù)電池反應式知，銅易失電子作負極，銀離子得電子發(fā)生還原反應，則銀作正極，銅電極對應的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對應的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，銅電極上電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，
正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag++e-=Ag，所以其裝置圖為
，答：正極銀，負極銅；負極：Cu-2e-=Cu2+，正極Ag++e-=Ag；氧化反應，還原反應；裝置圖為．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷�？茖W家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如]作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是
A．這是一種新型無機非金屬材料
B．此化合物可能發(fā)生加成反應
C．原電池的負極反應將是單體轉(zhuǎn)化為t的過程
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學電池中，屬于綠色電池的是（　�。�
A．鋰電池B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器中使用的是Li-I2可充電電池，使用壽命約10年．下列說法中正確的是（　�。�
A．因為LiI在水中的溶解度比在有機溶劑中大，所以選用水溶液做電解質(zhì)
B．電池反應方程式為2Li+I2
充電
放電
2LiI
C．電池的負極為I2
D．充電時，陽極反應為2LiI→Li+2I-+2e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。
已知：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)        △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是             。
（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為                                      。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為                                。
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
 
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為________________________                     ___
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式__                          __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是
A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料
C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                     △H= _556.0 kJ·mol-1
③H2O(l) = H2O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                         。
（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負”），其電極反應式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學式），B電極上的電極反應式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
②實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為              。
③900℃時，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 。

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