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【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述正確的是

A. 蛋白質分子中的N主要存在于氨基中

B. 糖原的最終代謝產物是葡萄糖

C. 組成ATP、DNA、RNA的元素種類完全相同

D. 脂肪分子中含H比糖類多，是主要的能源物質

【答案】C

【解析】試題分析：蛋白質中的氮主要存在于肽鍵中，故A錯誤。糖原的最終代謝產物是二氧化碳和水，故B錯誤。組成ATP、DNA和RNA的都是CHONP，故C正確。脂肪分子中含H比糖類多，釋放的能量多，是主要的儲能物質，但能源物質是糖類，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產物。某學習小組欲探究其分解產物。

I．甲組同學設計了如下實驗裝置。

（1）實驗中，裝置B中觀察到的現象是____________________。

（2）堿石灰的主要作用是__________________。

（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產物中有_____________（寫化學式）。

（4）設計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含FeO：___________________（簡要說明實驗操作、現象和結論）。

Ⅱ．乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產物中還含有SO2、SO3和N2。為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列所示裝置進行實驗。

（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、__________。裝置G中鹽酸的作用是_________________。

（6）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400 g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質量為1．6000 g，裝置G中生成白色沉淀的質量為3．4950 g，裝置H中收集到112 mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式：___________________。（分解產物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和1molO2，且發(fā)生反應為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中不可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦氣 B．向乙容器中再充入2mol的SO3氣體

C．適當降低乙容器的溫度 D．增大甲容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質

C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應為放熱反應）。達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高溫、高壓和催化劑條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有共價鍵的離子化合物是(　　)

A. MgCl2 B. HBr C. N2 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 。

（2）x= 。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)= mol。

（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是 （填字母）。

A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減小0.4mol

（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數為a%。其它條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數大于a%的是 （填字母）。

A．2molC B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC D．6molA和2molB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如圖：

回答下列問題：

（1）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是 ．

（2）步驟②反應的離子方程式是 ．

（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為 ．

（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH （填“高”或“低”）．

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的 （填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是 （答出兩點即可）．

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