9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能用手直接接觸藥品B．可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱
C．用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味D．嘗一下實(shí)驗(yàn)室里酒精的味道

分析 A．取用藥品應(yīng)防止腐蝕；
B．點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)避免火災(zāi)；
C．聞氣味應(yīng)避免中毒；
D．實(shí)驗(yàn)室的藥品不能品嘗．

解答 解：A．取用藥品應(yīng)防止腐蝕，不能用手直接接觸，故A正確；
B．點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)避免火災(zāi)，不能用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱，故B錯(cuò)誤；
C．聞氣味應(yīng)避免中毒，不能用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味，應(yīng)用手輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室的藥品不能品嘗，防止中毒，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、安全的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰土己玫目茖W(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯-1價(jià)

B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

C．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯-3價(jià)

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題
（1）對(duì)苯二甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；的名稱為間甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
（2）的分子式為：C4H8O．
（3）在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段一段時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉已完全水解取少量樣品于試管中，滴加幾滴碘水，若溶液不變藍(lán)，則已經(jīng)水解完全；若溶液變藍(lán)色，則淀粉未水解完全
（4）寫出己二酸與1，6-己二醇在一定條件下合成高聚物的化學(xué)方程式：nHOOC-（CH2）4-COOH+n HO-（CH2）6-OH ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個(gè)軌道．
（2）能說(shuō)明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是ac（選填編號(hào)）．
a．共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸點(diǎn)：NH3＞CH4
（3）據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng)：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平．
（2）上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是1mol．
（5）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第VIII族．
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序號(hào)）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將一鋁片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，求此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)溶液體積仍為500mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點(diǎn)R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能夠除去硫酸銅，該試劑（　�。�
A．氫氧化鈉B．硝酸銀C．氯化鋇D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響：用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響：
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案（文字加表格）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子個(gè)數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案