Question

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m＋n＞p　   ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率   ③n＞p　 ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢�、萑羯�高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．①③⑤

Answer 1

B

解析試題分析：反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強(qiáng)的增大，B的體積分?jǐn)?shù)在增大，則n<p，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)會(huì)減小。X點(diǎn)時(shí)B的濃度大于平衡時(shí)的濃度，說明反應(yīng)正在向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率。X點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以x點(diǎn)的反應(yīng)速率速率小于y點(diǎn)速率。故選B。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像
點(diǎn)評(píng)：．對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：
(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。
(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。
(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。
(5)先拐先平，數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。
(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚�(gè)量的關(guān)系