a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與
H2SO4的物質的量之比為  （   ）
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7
B
根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后固體的質量不變，因此設參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量分別為x和y，則：
Fe ＋CuSO4  =" " FeSO4＋Cu   △m
      1mol                    56g
      x                      56 x g·mol－1
Fe ＋H2SO4  =" " FeSO4＋H2↑  △m
1mol                     8g
     y                       8 y g·mol－1
因反應前后固體的質量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應質量的減小等于第二個反應質量的增加，即56x g·mol－1="8" y g·mol－1，所以。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過程中的產物有__________________________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物              測定生成氣體的體積
 
方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）3沉淀完全時Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去）。

填寫下列空白：
（1）物質B是     ，F(xiàn)是     ，J是     。
（2）反應①的離子方程式是      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有                                    （   ）
A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結合生成銅氨絡離子
B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應
C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應
D．反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4g銅粉與三氧化二鐵的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中進行反應。
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。
(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L，求此混合物中含銅多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）步驟②需加入的試劑A是______（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是______（填化學式），寫出該反應的化學方程式______．
（4）為測定濾渣中銅的質量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，常溫下能起反應產生氣體的是（　　）
A．鐵跟濃硫酸B．銅跟濃硝酸C．銅跟濃硫酸D．鋁跟濃硝酸

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