Question

(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

	A	B	C
Ⅰ	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1	0.050 mol·L－1
Ⅱ	0.070 mol·L－1	0.070 mol·L－1	0.098 mol·L－1
Ⅲ	0.060 mol·L－1	0.060 mol·L－1	0.040 mol·L－1
Ⅳ	0.080 mol·L－1	0.080 mol·L－1	0.12 mol·L－1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝20 mol^－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】K_IV＝＝18.75≠K，說明溫度發(fā)生變化了，所以D項錯。