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1．實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是（　�。�
A．用純鋅和稀硫酸反應B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C．用純鋅和濃硫酸反應D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

分析 快速制取氫氣，可用粗鋅和稀硫酸反應，濃硫酸和稀硝酸都不能與鋅反應生成氫氣，粗鋅可形成原電池反應，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸、稀硝酸都不能與鋅反應生成氫氣，
實驗室制備氫氣應用稀硫酸，
粗鋅與純鋅相比較，粗鋅易形成原電池反應而導致反應速率加快，
則應用粗鋅與稀硫酸反應，
故選B．

點評 本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸、硝酸的性質是學生解答中容易忽略的知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物已略去，下列有關說法正確的是（　�。�
A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生
D．工業(yè)上，B轉化為D的反應需使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min；
②0～20min反應速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是ad（填序號）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
B．Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
C．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D．實驗室制備Al（OH）3時，氨水不宜過量，因為Al（OH）3與過量的濃氨水反應生成NH4AlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為3：2，則往硫酸中加入鐵粉的質量為（　�。�
A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�
A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
B．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉化率為33.3%．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，將0.40mol．L-1HCN溶液與0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假設混合后體積等于兩種溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不能溶于冷的濃H2SO4中的是（　　）
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

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