反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．該反應的正反應為放熱反應
B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C．加入催化劑時，該反應的反應熱發(fā)生改變
D．增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率
AD
由圖可知，由于該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應屬于放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減��；在反應體系中加入催化劑，對反應熱無影響。加壓能夠增大氣體的濃度，故化學反應速率加快，反應達到平衡狀態(tài)的時間縮短。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為         。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。
A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變      F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
  （3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是(      )
 
實驗事實
熱化學方程式
評價
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
=BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正確；因為反應熱為△H＝－260.6kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是
A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反應A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑
C．E2是反應②的活化能
D．ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學方程式有：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(    )
A．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
B．在101kPa時，1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱
C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為    (　　)
A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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