下列說法正確的是
A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③
C

試題分析：A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則△G<0.由于△S<0，所以則該反應(yīng)的△H<0。錯(cuò)誤。B.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3. Fe(SCN)3是可溶性的血紅色的物質(zhì)。錯(cuò)誤。C．在反應(yīng)KClO3+ 6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol的氯氣，轉(zhuǎn)移電子5mol.現(xiàn)在生成了1.5mol Cl2時(shí)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA。正確。D．①NH4HSO4= NH4++H++SO42-。H+對水的電離起到了抑制作用，NH4+對水的電離起到促進(jìn)作用，但總的來說，抑制作用大于促進(jìn)作用。水的電離程度減��；②NH4Cl中的銨根離子水解對水的電離起到促進(jìn)作用，使水的電離程度增大；③NH3·H2O是弱堿，對水的電離起到抑制作用，由于是弱堿所以對水的抑制作用比NH4HSO4小。故相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水電離程度由大到小的順序是：②>③>①。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物。下列說法中不正確的是
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
D．1 mol＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，共失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是
A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學(xué)式）對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)       b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)     d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____ mol。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O="_______" Fe(OH)3（膠體）+_______O2↑+_______OH－。
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、
B．反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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