鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是
A．與的性質(zhì)完全相同
B．原子核中含有143個(gè)中子
C．屬于短周期元素
D．1mol的質(zhì)量是143g
B

試題分析：與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，A不正確；中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則原子核中含有235－92＝143個(gè)中子，B正確；是錒系元素，位于第七周期，屬于長(zhǎng)周期元素，C不正確；的的相對(duì)原子質(zhì)量近似是235，所以1mol的質(zhì)量是235g，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)等考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成原子的幾種微粒之間數(shù)量關(guān)系的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、概念和總結(jié)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是
 
Q
R
 
T
 
 
W
 
A．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學(xué)式為HCl
C．R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫(xiě)出錫原子的價(jià)電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為         ，SO2—4的立體構(gòu)型是         ，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>    ，Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S，請(qǐng)解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于18O的說(shuō)法中正確的是
A．該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子B．該原子核內(nèi)有8個(gè)中子
C．該原子核外有8個(gè)電子D．該原子的質(zhì)量數(shù)為26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
（1）寫(xiě)出E元素在周期表中的位置               ；
（2）寫(xiě)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；
（3）寫(xiě)出化合物A2B的電子式                ；
（4）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已
知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是
A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低
D．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號(hào)），畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），存在的化學(xué)鍵是                    。寫(xiě)出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                   。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是(    )
A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

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