HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
；取此鹽酸250mL與小蘇打反應(yīng)，請計算最多可以產(chǎn)生二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
 
．
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=
n
V
計算鹽酸物質(zhì)的量濃度；根據(jù)鹽酸和二氧化碳之間的關(guān)系式計算二氧化碳的體積．
解答：解：n（HCl）=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，c=
2mol
1L
=2mol/L，
根據(jù)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O中氯化氫和二氧化碳的關(guān)系式得，生成V（CO2）=
2mol/L×0.25L
1
×1×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：2.0mol/L；11.2 L．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式、物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為（　�。�
①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體      ②天氣較潮濕，空氣中水氣較多
③濃鹽酸因溶有少量Fe3+，而顯黃色     ④HCl氣體極易溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
c
c
→
b
b
→d．
實驗開始之前，如何檢查AB裝置的氣密性？
關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好．或關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好
關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好．或關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好

（2）實驗開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要
．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
，B的作用是
貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染
貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖
D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，
D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是（　�。�?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是……………（　　）

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