（14分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，請問：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。試回答下列問題：

（1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為 ；

（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar）,SO2的物質的量將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），簡單說明原因 ；

（4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質的量變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數(shù)偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗可以達到預期目的的是

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），

發(fā)生如下反應：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0，保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質的量/mol

n1

n2

Z的體積分數(shù)

φ1

φ2

下列說法正確的是

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前大

B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A．銅電極上發(fā)生氧化反應

B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變

C．氧氣的濃度變小 D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是

A．整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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