一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

D

解析試題分析：A、由于A是固體，增加A的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，θ變小，錯誤；C、溫度一定時，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，故圖中曲線的斜率不能表示化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤；D、通入B，平衡正向移動，反應(yīng)放出更多的熱，導(dǎo)致體系溫度升高，正確。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相關(guān)知識，涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡常數(shù)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的壓強             B．混合氣體的密度
C．D的物質(zhì)的量的比值           D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知 (CH3COOH)2 (g) 2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量（=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該過程的△H < 0
B．氣體壓強：P(a) < P(b) = P(c)
C．平衡常數(shù)：K(a) =" K(b)" < K(c)
D．測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4

A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形 
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強 
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率 
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時間段是t3～t4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是： (    )

A．0.3 mol·L-1s-1 B．0.6 mol·L-1s-1
C．1.0 mol·L-1s-1 D．0.7 mol·L-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

最近，各國科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．101KPa、120℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
B．?dāng)嗔裭molC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
C．300℃時，從反應(yīng)開始達到平衡的這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率
D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

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