下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）      （   ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應熱）
C
A、燃燒熱中生成的水應為液態(tài)；
B、中和反應放熱；故為負值；
D、狀態(tài)沒有標明。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應是放熱還是吸熱。              
計算生成1mol HCl時反應的能量變化。             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（  ）
A．0.4Q1＋0.15Q2　B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請回答：
(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?   (填序號)
(2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是
    (填選項字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是（  ）
A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。
(1)該反應為     反應（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當生成18gH2O時，H2O的物質的量是     （填字母代號）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，已知焓變：ΔH＝ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2      
D．S、SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K、101kPa時，已知：
2  △H1
 △H2  
   △H3
則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是
A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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