Question

某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：

方案Ⅱ：

下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D．實驗室方案II更便于實施

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：溶液A若為鹽酸或NaOH，生成的氣體為氫氣。溶液B若為鹽酸或NaOH，剩余固體為銅，A正確；溶液A若選用稀硝酸，生成氣體為NO。溶液B若選用稀硝酸，則無固體剩余，B錯誤；若溶液B選用濃硝酸，銅與濃硝酸反應，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，剩余固體質(zhì)量偏大，銅質(zhì)量分數(shù)偏小，C正確；氣體的體積與氣體的溫度、壓強有關，而且測量氣體的體積操作不太方便、誤差較大。測定剩余固體的質(zhì)量可通過過濾、洗滌、干燥、晾干即可，操作方便，誤差較小，D正確。

考點：化學實驗

點評：鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應；常溫時，鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，鋁、鐵的表面被氧化生成致密的氧化物保護膜。