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為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可以加入的物質是（）
A．適量鹽酸B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液
CD
由于S2-水解生成OH-和HS-，故Na+和S2-的個數比不為2∶1，而大于2∶1，現要使其比值變小，即抑制S2-水解才行，故選C、D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是(    )
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH一定發(fā)生改變D．抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是()
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強弱
D．同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.02mol·L-1的HCN與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶液是_______________，上述四種離子的濃度的大小順序為_______________（填序號）。
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為_______________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質是_______________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好成中性，則混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（）
A．FeCl2、FeCl3
B．Na2CO3、NaHCO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用離子方程式表示，下同）_________。現向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此時c()＝_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，下列關系正確的是 (   )
A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L

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