(15分)下圖是某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、I是金屬單質(zhì),F(xiàn)、G是非金屬單質(zhì)。已知B的相對分子質(zhì)量在75~80之間,E是A的氧化物、其相對分子質(zhì)量為232。請按要求填寫下列空白:

(1)A、B、C代表的物質(zhì)分別是             ,             ,             (填化學(xué)式)。
(2)寫出B物質(zhì)的電子式                  。
(3)K的水溶液呈堿性,用離子方程式說明其呈堿性的原因                                  
(4)寫出I→K的離子方程式:                                                      。
(5)當(dāng)有0.15molA完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。


(1)Fe,  Na2O2,  Al2O3。 (每空2分,共6分)
(2)(2分)
(3) AlO2 + 2 H2OAl(OH)3 + OH   (2分,沒配平只給1分)
(4)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑(2分,沒配平只給1分)
(5)0.4 mol(3分。無單位扣1分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

國家環(huán)?偩帧2006年環(huán)境監(jiān)測公報(bào)”指出,減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)。

請回答下列問題:

(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因______________________________。

(2)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng),在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________。

(3)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及的化學(xué)反應(yīng)為:SO2+2CO====2CO2+Sx、CO+Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+Sx。其中COS分子的空間構(gòu)型為______________。

(4)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物,可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì),其化學(xué)式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理:首先在硝化細(xì)菌的作用下將氧化為+2O2====+2H++H2O,然后加入甲醇,和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質(zhì),X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液,F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見氮肥,且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1:2,A、E、J、N中含有同一種元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)X的化學(xué)式為__________________,O的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)生產(chǎn)M時(shí),可采取的措施有__________________(填序號)。

a.使用催化劑                              b.適當(dāng)降低溫度

c.選擇合適的溫度                        d.適度增大壓強(qiáng)

e.及時(shí)分離出產(chǎn)物                        f.對原料進(jìn)行循環(huán)利用

g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量      h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市

i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)

(3)設(shè)備I的名稱__________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境,常常對某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是__________(填序號)。

(4)現(xiàn)有1 mol A參加反應(yīng),假設(shè)各步均完全反應(yīng),生成N的質(zhì)量為1165 g,生成K的質(zhì)量為224 g,則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式??????????????????????? 。

2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是????????????????? 。

3)若A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是??????????????? 。

4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是?????????????????????????????????? 。

5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為????????? 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式     。

(2)寫出F的電子式     。

(3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是     。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是    

(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是     。

(6)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為    

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)膦(PH3)是一種無色有劇毒的氣體,其還原能力比氨(NH3)強(qiáng),是一種強(qiáng)還原劑,

但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨,微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì):Cu、H2SO4、

CuSO4、PH3、H3PO4、H2O;卮鹣铝袉栴}:

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      

②膦(PH3)在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是                             

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨

pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請用化學(xué)方程式

表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因

                                      。

(3)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物,可加入某些

物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一

種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì),

其化學(xué)式為             。若生活污水中含

大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理:首先在消化細(xì)菌的作用下將

NH4氧化為NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇,NO3和甲醇轉(zhuǎn)化

為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                      。

(4)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

若1molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2          

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同步練習(xí)冊答案