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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

【答案】B

【解析】

根據圖示，X的化合價只有負價，為O；Y的化合價只有＋１價，且原子序數大于O，為Na；同理可知Z為Al；W為S；R為Cl。

A．原子電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，所以原子半徑：Na>Al>O，A說法錯誤；

B．Y、Z分別為Na、Al，其最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，能相互反應，生成偏鋁酸鈉，B說法正確；

C．SO3和水反應形成硫酸，是共價化合物，C說法錯誤；

D．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，D說法錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示：

己知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。下列說法不正確的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為或

C.工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點，節(jié)約冶煉鋁的原料

D.己知11.5 g Z的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉化率隨溫度 變化的關系：

①據圖像可知反應平衡常數 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；

②若進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時，O2 的轉化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。

（3）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計 了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應方程式）。

電路中轉移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為___________________，其中C原子的雜化形式是_____________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306 ℃，而FeF3晶體熔點高于1000 ℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）結合下表數據，所得結論：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋：________________________________________。

（5）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著化工產業(yè)的迅猛發(fā)展，氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請按要求回答下列問題：

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示：

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。

②按化學計量系數比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉化率的方法： ________________________________________。

④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤設O2初始濃度為c，計算L2對應K(300℃) =____________（列出含c的計算式）。

（3）科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區(qū)域反應方程式：________________________________________。

③電路中轉移1 mol電子時，陽極產生氣體體積為__________________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）

A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。

（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是( )

A. A 物質與 D 物質互為同系物

B. 鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構

C. B 物質是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到的

D. C 物質是苯的同系物，其二溴代物有7 種同分異構體

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