精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

能將NH4Cl．(NH4)2SO4．NaCl．Na2SO4四種溶液一一區(qū)分開的試劑是

A．NaOH溶液     B．AgNO3溶液    C．BaCl2溶液       D．Ba(OH)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導管）
試管、酒精燈（導管）
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質中屬于弱電解質的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體XZ3．請回答：
（1）X元素的單質在自然界中
能
能
（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質分子的結構式
N≡N
N≡N

（2）X的最高價氧化物對應水化物分子式是
HNO3
HNO3
，XZ3的電子式是

（3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價，則其化學式
C3N4
C3N4
，若該物質熔點很高，推測該化合物屬于
原子
原子
晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）
 
 c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
 
7．
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為
 
．
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）
 
N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                                    。
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是            ；
②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是                     ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案