氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D．該電池的總反應(yīng)：
D
氫氧燃料電池工作時(shí)，氫電極失電子，順導(dǎo)線向向氧電極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A．放電時(shí)K+ 向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)負(fù)極區(qū)域的pH會(huì)增大
C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學(xué)原理示意圖，下列判斷不正確的是
A．電極A為電池負(fù)極
B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)
C．工作一段時(shí)間溶液pH保持不變
D．燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－==2H2O
B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2==2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a,b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- ="==" 4OH-
B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
A．a(chǎn) 電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明通入的CO越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2中的氧離子進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．當(dāng)電路中有0．4 mol電子通過(guò)時(shí)，能產(chǎn)生2．24LO2
B．通電后，O2-向陰極移動(dòng)
C．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)為：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是
A．通氧氣的電極為正極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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