Question

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉化率是40%

Answer 1

【答案】B

【解析】 2A(g)+2B(g)3C(？)+D(？)

反應前(mol) 2 1 0 0

反應了(mol)0.4 0.4 0.6 0.2

平衡后(mol)1.6 0.6 0.6 0.2

據(jù)氣體物質的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質的量為： ×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是氣體。A、該反應的化學平衡常數(shù)K==1.04，故A錯誤；B、C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，故C錯誤；D、A的轉化率為： ×100%=20%，故D錯誤；故選B。