Question

水解反應是廣泛存在的一類反應，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同濃度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。

(1)請寫出下列化學方程式：

①SiCl₄水解：

________________________________________________________________________；

②PCl₅水解：

________________________________________________________________________。

(2)Mg₃N₂及CaC₂與水反應也可看做水解，注意以下規(guī)律：

Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

寫出下列化學方程式：

①Ca₃P₂與水反應：

________________________________________________________________________；

②Mg₃C₂與水反應：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①SiCl₄＋4H₂O===4HCl＋H₄SiO₄

②PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl

(2)①Ca₃P₂＋6H₂O===3Ca(OH)₂＋2PH₃↑

②Mg₃C₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋C₂H₆↑

【解析】

試題分析：鹽電離出的離子結合水電離出的氫離子或OH^－離子生成弱電解質的反應是鹽類水解，水解反應的規(guī)律：鹽中的陽離子部分與水中的氫氧根離子結合，剩余的部分結合。酸根離子結合氫離子，據(jù)此規(guī)律，可寫出水解反應的方程式。

考點：考查水解方程式的書寫

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，主要是考查學生對鹽類水解過量的熟悉了解程度，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，提高學生的學習效率。