常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
分析：pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-），如HR為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性．
解答：解：HR若為強(qiáng)電解質(zhì)，二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7，
故答案為：＜7．
點評：本題考查pH的簡單計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式及其應(yīng)用，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2  mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6,試完成以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)__________0.2  mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“＞”“＜”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Cl-)-c(M+)= __________mol·L-1;

c(H+)-c(MOH)= __________ mol·L-1。

（2）常溫下若將0.2  mol·L-1 MOH溶液與0.1  mol·L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。（填“＞”“＜”或“=”＝

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7
B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）
C．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
D．雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（十九）（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7
B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）
C．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
D．雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的

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