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某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp
C
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡為?；所以A錯，加入Na2SO4平衡向逆反應方向移動，溶液中鋇離子濃度減少；B錯，通過蒸發(fā)溶液仍然是飽和溶液，離子濃度不變；C正確；D錯，溶度積常數受溫度影響，溫度不變溶度積不變；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數據為：

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A．食醋B．氯化鋇C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應�，F取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取該溶液進行如下實驗：
①用紅色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯藍色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t
棕色；
③取溶液少許，滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現過
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，
沉淀不消失。
請回答下列問題：
（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

（2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對前述某一實驗步驟中的試劑進行改進，改進的方法是____
     _         。
（3）用離子方程式表示：①中溶液能導致試紙變藍色的原因_____________________；②產生沉淀的原理_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度時，水的離子積常數KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。
（1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質的量為          mol。
（最終結果用含a的式子表達）
（2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝       。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）（2分）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

（2）（4分）已知25℃時，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，若溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)， Ksp(CaSO4)將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
C．溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大?
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30℃時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30℃，這兩種情況下都不改變的是
A．溶液的質量B．氫氧化鈣的溶解度
C．溶液中鈣離子的數目D．溶液中鈣離子的物質的量濃度

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