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對于反應，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點的反應速率:A〉C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
D

試題分析：A．反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，在壓強為P1時，由B點到A點，NO2的體積分數(shù)增大，即T2>T1，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故B錯誤；
C．由圖象可知，在B、C兩點時NO2的體積分數(shù)相等，氣體的平均相對分子質量:B=C，故C錯誤；
D．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；
故選D。
點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質為體積變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時AB物質的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉化： N2O4  2NO2，某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）在4s時容器內的壓強為開始時的           倍
（3）在平衡時容器內含N2O4                mol
（4）在平衡時容器內NO2的濃度為           mol/L
（5）平衡時N2O4的轉化率為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同
C．壓強不同        D．體積不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O2)=      。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2 ，則達到平衡時各容器中NO物質的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。
⑴此反應的化學平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是                                                                 
A．A的質量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質的量濃度不再發(fā)生改變

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